Question

【題目】某興趣小組想通過實驗對鐵、銅、鋅三種金屬的活動性強弱進行探究，現(xiàn)提供的藥品有：鐵粉、銅絲、鋅粒、20%稀硫酸、CuSO4，溶液、ZnSO4溶液、FeSO4溶液同學們分成甲乙兩組進行了實驗。

(1)甲組同學設計如下方案進行實驗：

立刻有同學提出反對，理由是___________。

(2)乙組同學設計如下方案進行試驗：

實驗步驟
實驗現(xiàn)象	無明顯變化	_____________
實驗結論	________________

發(fā)生反應的化學方程式為________________________。

(3)乙組同學將兩支試管中的物質倒在一個潔凈的燒杯中，發(fā)現(xiàn)燒杯內的紅色固體明顯增多。充分反應后過濾，同學們又對濾渣的成分展開了探究。

（作出猜想）猜想一：濾渣中一定有銅 猜想二：________

（進行實驗）

實驗步驟	實驗現(xiàn)象	實驗結論
向濾渣中加入__________	有氣泡產生	猜想二正確

此時濾液中含有的溶質是______(填化學式)。

(4)（拓展延伸） 通過學習同學們掌握了比較金屬活動性的正確方法，同時又選擇了另一組試劑_____，進一步驗證了三種金屬的活動性強弱。

Answer 1

【答案】所用金屬的形狀和大小不同 有紅色固體析出，溶液由藍色變?yōu)闇\綠色 Zn>Fe>Cu Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 濾渣中一定有鐵和銅 稀硫酸 ZnSO4 FeSO4 鋅片、FeSO4溶液、銅片

【解析】

（1）有同學提出反對，理由：鐵粉和鋅粒形狀不同，無法比較其活潑性。

（2）鐵粉和硫酸鋅溶液混合無明顯現(xiàn)象，說明鋅比鐵活潑，鐵和硫酸銅混合，析出紅色固體，藍色溶液變成淺綠色，是因為鐵和硫酸銅反應生成硫酸亞鐵和銅，說明鐵比銅活潑；發(fā)生反應的化學方程式為：Fe+CuSO4═FeSO4+Cu。

（3）

[作出猜想]

猜想一：濾渣中一定有銅，猜想二：濾渣中有銅、鐵。

[進行實驗]

向濾渣中加入稀硫酸，產生氣泡，是因為鐵和硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，此時濾液中含有的溶質是沒有反應的ZnSO4和反應生成的FeSO4。

（4）[拓展延伸] 可以選擇鋅片、銅片、硫酸亞鐵溶液，這是因為把鋅片、銅片分別伸入硫酸亞鐵溶液中時，鋅片表面附著黑色固體，是因為鋅和硫酸亞鐵反應生成硫酸鋅和鐵，說明鋅比鐵活潑，銅片表面無明顯現(xiàn)象，說明銅不能和硫酸亞鐵反應，進一步說明鐵比銅活潑。