Question

【題目】某混合溶液中含有硫酸和鹽酸，取該混合溶液20g于燒杯中，不斷滴加氫氧化鋇溶液，反應(yīng)過程中燒杯中產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量、溶液pH的變化如圖所示（BaCl2溶液呈中性）。求：

（1）完全反應(yīng)后生成沉淀的質(zhì)量為_____g；

（2）計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少____________？

Answer 1

【答案】 4.66； 2.92g。

【解析】

根據(jù)左圖可知反應(yīng)生成的沉淀的質(zhì)量，硫酸和氫氧化鋇反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水，根據(jù)硫酸鋇的質(zhì)量可以求出氫氧化鋇溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，進而根據(jù)和鹽酸反應(yīng)的氫氧化鋇的質(zhì)量求出鹽酸的質(zhì)量。

解：由圖可知生成硫酸鋇的質(zhì)量為4.66g。

設(shè)氫氧化鋇溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x

Ba（OH）2＋H2SO4＝BaSO4↓＋2H2O

171 233

20gx 4.66g

x＝17.1%

設(shè)20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為y

Ba（OH）2＋2HCl＝BaCl2＋2H2O

171 73

17.1%×40g y

y＝2.92g

答：計算20g混合溶液中HCl的質(zhì)量為多少2.92g。