【題目】下列圖像能正確反映所對應敘述關系的是
A.
一定量的木炭還原氧化銅，剩余固體質量與反應時間的關系
B.
t℃時，向飽和硝酸鉀溶液中加入硝酸鉀晶體，溶質質量分數與加入硝酸鉀質量的關系
C.
將鋅粒加入到一定量的稀硫酸中，溶液的質量與反應時間的關系
D.
向硫酸和硫酸銅混合溶液中加入氫氧化鈉溶液，沉淀質量與加入量的關系
【答案】D
【解析】
A、木炭還原氧化銅生成銅和二氧化碳，方程式為：
。從方程式可知，生成物中含有銅單質，固體的質量一定不為0。A錯誤；
B、一定溫度下，飽和的硝酸鉀溶液不能繼續在溶解硝酸鉀了。所以加入的硝酸鉀無法繼續溶解，溶質質量分數不變。B錯誤；
C、將鋅和稀硫酸混合后，鋅和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，方程式為：
。由此可知，鋅和稀硫酸一接觸就會反應生成硫酸鋅和氫氣，溶液的質量逐漸增加，待硫酸消耗盡后，加入的鋅粒不會反應，也不會形成溶液，則此時溶液的質量不變。C錯誤；
D、硫酸能與氫氧化鈉反應生成硫酸鈉和水，硫酸銅能與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅和硫酸鈉。生成的氫氧化銅可以與硫酸反應生成硫酸銅和水，所以有硫酸存在時，硫酸銅不能直接與氫氧化鈉反應生成氫氧化銅沉淀，等硫酸被消耗盡此能生成沉淀。D正確。
故選D。
科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】如圖是實驗室用高錳酸鉀制取氧氣的儀器裝置：
（1）寫出其中的三處錯誤：
a．_____；
b．_____；
c．_____。
（2）實驗后發現試管破裂，你認為可能的原因是（答出一種即可）：_____。
（3）說出圖中儀器的名稱：a．_____ e．_____。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】某化學興趣小組為探究金屬鋁和銅的活動性強弱，開展了以下活動。
（查閱資料）
經查閱，金屬鋁在常溫下能與空氣中的氧氣反應生成致密的氧化鋁薄膜。該反應的化學方程式為_____。
（對比實驗）
編號 | 操作 | 現象 |
甲 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 無明顯現象 |
乙 | 將表面打磨后的鋁絲浸入CuSO4溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
丙 | 將表面未打磨的鋁絲浸入CuCl2溶液中 | 鋁絲表面析出紅色固體 |
（1）比較實驗乙和實驗_____（填“甲”或“丙”）可得知：打磨能破壞氧化鋁薄膜。
（2）實驗乙中反應的化學方程式為_____，據此可知金屬活動性Al比Cu_____（填“強”或“弱”）。
（3）小明同學對實驗丙的現象進行分析，認為H2O對氧化鋁薄膜有破壞作用。但此觀點馬上被其他同學否定，否定的依據是_____。
（猜測與探究）
小組同學針對實驗丙的現象，經討論后猜測：Cl-破壞了氧化鋁薄膜。
為檢驗此猜測是否正確，他們首先向兩支試管中加入相同的CuSO4溶液，并均浸入表面未打磨的鋁絲，然后進行了新的探究：
操作 | 現象 | 結論 | 推論 |
（1）向一支試管中再加入 NaCl固體 | 鋁絲表面析 出紅色固體 | 氧化鋁薄膜 被破壞 | Na+或①_____能 破壞氧化鋁薄膜 |
（2）向另一支試管中再加入 Na2SO4固體 | ②_____ | 氧化鋁薄膜 未被破壞 | Na+和SO42都不能 破壞氧化鋁薄膜 |
（結論與反思）
得出結論：前述猜測_____（填“正確”或“不正確”）。總結反思：本次探究充分運用了比較法和控制變量法。
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】現有下列四套常見的實驗裝置，請按要求填寫下列有關空格：
（1）寫出B裝置中標號儀器的名稱：①______；
（2）除去食鹽水中的泥沙，選用的裝置是______（填序號），完成操作還需要的儀器是______；
（3）高錳酸鉀制氧氣應選用的C裝置，此裝置的試管口還需要放一團棉花，作用是______，反應的化學方程式為______；
（4）請寫出用裝置B制取二氧化碳氣體的化學方程式______；如果用D裝置干燥生成的二氧化碳，則D中盛放的物質是______；
（5）實驗室可用C裝置制取甲烷（CH4）氣體，由此推斷下列說法錯誤的是______（填序號）；
A 制取甲烷的藥品是固體B 甲烷在水中溶解性較小
C 甲烷難以與水反應D 甲烷密度大于空氣
（6）D裝置用途廣泛，可用來洗氣、貯氣等。當用排水集氣法收集氫氣時，瓶內先裝滿水，氣體從______（填“a”或“b”，下同）處導管通入；若要用水將瓶中氫氣排出使用，水應從______處導管進入。
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【題目】甲、乙、丙是三種單質，其中乙是氣體，丙是常見的黑色固體，A、B、C是三種化合物，它們之間有下列轉化關系：
（1）用化學式表示下列物質：B______ 乙______丙______。
（2）寫出⑤反應的化學方程式：______；
（3）①至⑤的反應中屬于復分解反應的是______（填序號）。
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【題目】天然氣的主要成分是甲烷（CH4）。化學興趣小組的同學對甲烷燃燒的產物產生了興趣：
[提出問題]甲烷燃燒后生成哪些物質？
[查閱資料]含碳元素的物質完全燃燒生成CO2，不完全燃燒生成CO；無水CuSO4遇水變藍。
[猜想與假設]
甲：CO2、H2O；
乙：CO、H2O；
丙：NH3、CO2、H2O；
丁：CO2、CO、H2O。
你認為_____同學的猜想是錯誤的，理由是_____。
[實驗探究]為了驗證上述猜想與假設，將甲烷在一定量的氧氣中燃燒的產物依次通過如圖所示裝置：（假設裝置中氣體均完全吸收）
（1）A，B裝置的順序能否顛倒？_____ （填“能”或“否”）。
（2）實驗中用純凈氧氣而不用空氣的原因是_____。
（3）實驗中觀察到A中無水CuSO4變藍，B，D中澄清石灰水變渾濁，C中紅色粉末變成黑色，由此推斷_____同學猜想成立。
[反思與交流]為避免CO污染環境，含碳元素的物質燃燒需滿足的條件是_____。
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【題目】工業鹽酸中通常溶有少量的FeCl3而呈黃色，小紅為測定某工業鹽酸中HCl的含量進行如下實驗：取某工業鹽酸l00g，滴加一定溶質質量分數的NaOH溶液，測得加入NaOH溶液質量與反應生成的沉淀質量關系如圖所示。請回答下列問題：
（1）FeCl3與NaOH恰好完全反應時，生成沉淀的質量是______g。
（2）該工業鹽酸中HCl的質量分數是多少（寫出計算過程）______________
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【題目】中國科學院院士張青蓮教授主持測定了銦等元素的相對原子質量的新值，為相對原子質量的測定做出了卓越貢獻。銦元素在元素周期表中的某些信息及原子結構示意圖如圖所示，下列說法不正確的是（ ）
A.銦元素的相對原子質量是 114.8
B.銦原子在化學反應中容易失去電子形成陰離子
C.原子結構示意圖中x=18
D.銦原子的質子數是49
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科目：初中化學 來源： 題型：
【題目】甲、乙、丙三種固體物質的溶解度曲線如圖所示，回答下列問題：
（1）25℃時，將50g甲固體加入到100g水中，充分溶解并恢復到原溫度后，得到溶液的質量為 g。
（2）要使35℃時接近飽和的丙溶液變成該溫度下的飽和溶液，可采用的一種方法是 。
（3）現有操作步驟：A．溶解、B．過濾、C．降溫結晶、D．加熱濃縮。若甲固體中含有少量乙，則提純甲的操作步驟是 。(填字母序號)
（4）若將35℃時甲的飽和溶液降溫到25℃，則其溶液的溶質質量分數會 。（填字母序號）
A．變大 B．變小 C．不變
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