Question

【題目】Mg與NH4Cl溶液反應，除生成一種鹽外，還有氣泡產(chǎn)生。為確定氣體的成分，進行下列實驗探究：

（查閱資料）

①NH3＋HCl＝NH4Cl②NH3＋H2SO4＝(NH4)2SO4③NH3+CuO3Cu+N2+3H2O

（提出猜想）氣體可能是HCl，NH3，H2中的一種或幾種。

（實驗探究）

（1）為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的_________溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。

（2）為了探究其他氣體是否存在，又設計了如下實驗裝置：

①A中觀察到________，證明有NH3；

②B中玻璃管內(nèi)觀察到_____ 證明有H2；

③濃硫酸的作用是____ 和_____。

（實驗結論）Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2。寫出化學方程式__________。

（實驗反思）綜合以上信息和實驗結論，有同學認為不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在，理由是________。

Answer 1

【答案】硝酸銀 溶液變紅色 黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠 吸收水蒸氣 氨氣 氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨

【解析】

鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，氯化銀沉淀不溶于水和酸，氫氣和氧化銅反應生成銅和水。

（1）鹽酸和硝酸銀反應生成氯化銀沉淀和硝酸，為確定是否含有HCl，將氣體通入酸化的硝酸銀溶液中，無沉淀產(chǎn)生，則該氣體中無HCl。

（2）①氨氣溶于水，溶液顯堿性，堿能使無色酚酞溶液變紅，故A中觀察到溶液變紅色，證明有NH3；

②氫氣和氧化銅反應生成銅和水，故B中玻璃管內(nèi)觀察到黑色粉末變成紅色，玻璃管內(nèi)壁出現(xiàn)水珠，證明有H2；

③氨氣是堿性氣體，能和濃硫酸反應生成硫酸銨和水，故濃硫酸的作用是吸收水蒸氣和氨氣。

[實驗結論]Mg與NH4Cl溶液反應生成鹽，NH3和H2,反應的化學方程式為。

[實驗反思] 氨氣能和氯化氫反應生成氯化銨，所以不需要單獨檢驗HCl，就能證明HCl不存在。