Question

硫酸亞鐵可用于治療缺鐵性貧血，其化學式為FeSO₄．根據硫酸亞鐵的化學式計算：
（1）硫酸亞鐵中鐵、硫、氧三種元素的質量比為

7：4：8

；
（2）硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為

36.8%

；
（3）某貧血者須要補充14g鐵，至少需要多少克硫酸亞鐵？

Answer 1

分析：根據硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，利用相對原子質量來計算元素的質量比、元素的質量分數，再根據需要的鐵的質量及鐵的質量分數來計算硫酸亞鐵的質量．

解答：解：（1）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，
則鐵、硫、氧三種元素的質量比為56×1：32×1：16×4=7：4：8，
故答案為：7：4：8；
（2）由硫酸亞鐵的化學式為FeSO₄，
則硫酸亞鐵中鐵元素的質量分數為

56

56+32+16×4

×100%=36.8%，
故答案為：36.8%；
（3）由補充14g鐵，鐵元素的質量分數為36.8%，
則硫酸亞鐵的質量為

14g

36.8%

=38g，
答：至少需要38克硫酸亞鐵．

點評：本題考查學生利用化學式的進行簡單計算，學生熟悉原子的相對原子質量、元素質量比及元素質量分數的計算方法即可解答．