Question

【題目】請結合下圖回答問題。

（1）儀器②的名稱：________________。

（2）用氯酸鉀和二氧化錳制取氧氣，可選用裝置________________（選填序號）和裝置D組合，反應的化學方程式為________________。若用B和D組合制取氧氣，其反應的化學方程式為________________，若用E收集氧氣，驗滿的方法是______________。

（3）實驗室可用裝置B或C制，C裝置相對于B的優點有________________，用E裝置收集，氣體應從________________（選填“a”或“b”）端通入。

（4）利用純凈干燥的氫氣與下列裝置測定堿式碳酸鎳晶體（）組成，準確稱3.77g樣品進行如下實驗（假設每個裝置試劑足量，反應均完全）。試回答如下問題：

①裝置C和D的作用分別是________________、________________。

②完全反應后裝置A中得到1.77g金屬，B增重1.62g、C增重0.44g。該樣品中結晶水質量為_______________g，化學式為_______________。

③保持其他條件不變，僅將改為，能否測定堿式碳酸鎳的組成？________________（填“能”或“不能”）。

Answer 1

【答案】長頸漏斗 A 帶火星的木條放在a導管口處，木條復燃，證明已滿 能控制反應的發生與停止 a 吸收 防止空氣中的和從后面進入C中 0.72 能

【解析】

（1）儀器②的名稱長頸漏斗；

（2）用氯酸鉀制氧氣，反應物是固體，反應條件是加熱，發生裝置選用A；氯酸鉀在二氧化錳做催化劑和加熱的條件下生成氯化鉀和氧氣，反應的化學方程式為：；如果用雙氧水和二氧化錳制氧氣就不需要加熱，若用B和D組合制取氧氣所用藥品是過氧化氫溶液和二氧化錳，過氧化氫在二氧化錳做催化劑的條件下生成水和氧氣，反應的化學方程式為：；氧氣的密度大于空氣，若用E收集氧氣，氧氣應從b端通入，氧氣具有助燃性，能使燃著的木條復燃，驗滿的方法是：把帶火星的木條放在a處，木條復燃，證明氧氣滿了；

（3）實驗室可用裝置B或C制H2，在裝置C中，固體藥品放在多孔隔板上，液體藥品從長頸漏斗中加入。反應后關閉開關時，試管中的氣體增多，壓強增大，把液體壓入長頸漏斗，固體和液體分離，反應停止，打開開關時，氣體導出，試管中的氣體減少，壓強減小，液體和固體混合，反應進行。C裝置相對于B的優點有：可以控制反應的發生和停止；用E裝置收集H2，氣體應從短管進入，因為氫氣的密度比空氣��；

（4）①裝置C和D的作用分別是：吸收生成的二氧化碳；防止空氣中的二氧化碳和水蒸氣進入；

②堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成NiO、CO2及H2O。NiO與氫氣反應生成Ni和水。完全反應后裝置A中得到 1.77g 金屬，該金屬為Ni。

設：生成1.77g的鎳，需NiO的質量為a，同時生成水的質量為b。

a=2.25g

b=0.54g；

濃硫酸具有吸水性，B增重 1.62g是反應生成水的質量，堿式碳酸鎳晶體受熱會完全分解生成水的質量=1.62g-0.54g=1.08g，堿石灰能吸收二氧化碳，C增重 0.44g是反應生成的二氧化碳質量。

y=2x

z=4x

計算xNiCO3yNi（OH）2zH2O中x：y：z=1：2：4，所以化學式為；

＝3.77g﹣1.77g﹣0.44g＝1.56g；化學式為：NiCO3Ni（OH）24H2O；該樣品中結晶水質量=；

③保持其他條件不變，僅將 H2改為 N2，可通過測定反應后A、B、C的質量，通過分解的化學方程式可計算出x、y、z的比值從而確定堿式碳酸鎳的組成；