【題目】四種物質在一定的條件下充分混合反應,測得反應前后各物質的質量分數如圖所示。則下列有關說法中不正確的是
A. 生成的甲、丙兩物質的質量比例為1:8 B. 乙一定是這個反應的催化劑
C. 甲可能是單質 D. 參加反應的丁的質量一定等于生成甲和丙的質量之和
【答案】B
【解析】由四種物質反應前后各物質的質量分數可知，反應前后甲的質量分數增加了19%17%=2%，故甲是生成物；乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應；丁的質量分數減少了48%30%=18%，故丁是反應物；丙的質量分數增加了41%25%)=16%，丙是生成物。A、生成的甲、丙兩物質的質量比為(19%17%):(41%25%)=1:8，正確； B、乙的質量分數不變，可能作該反應的催化劑，也可能沒有參加反應，錯誤；C、該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，符合“一分多”的特征，屬于分解反應，所以甲可能是單質，正確；D、 該反應的反應物為丁，生成物是甲和丙，根據質量守恒定律，參加反應的丁的質量一定等于生成甲、丙的質量之和，正確。
故選B。
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【題目】氫氧化鎂是一種重要的化工原料，某礦石由MgO、Fe2O3、CuO和SiO2組成。用它制備氫氧化鎂的流程示意圖如下：
部分金屬陽離子以氫氧化物形成沉淀時溶液的pH見下表：
沉淀物 | Fe(OH)3 | Cu(OH)2 | Mg(OH)2 |
開始沉淀 | 1.9 | 4.2 | 9.1 |
完全沉淀 | 3.2 | 6.7 | 11.1 |
(1)熟石灰主要成分的化學式是____________。
(2)溶液A中的陽離子是___________________(填離子符號)。
(3)沉淀C的成分是_____________________。
(4)溶液B與熟石灰反應的化學方程式是____________________________________。
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【題目】（1）物質的性質很大程度上決定了物質的用途，以下是生產、生活中一些物質的用途： ①濃硫酸做干燥劑 ②氧化鈣做干燥劑 ③用化學方法除去鐵銹 ④洗滌劑除油污 ⑤銅用作導線 ⑥用含有氫氧化鎂的藥物治療胃酸過多
請從用途中體現出的主要性質角度，將上述用途平均分為兩類：其中一類的分類標準是_______，包括事例為____________(填序號)。
（2）很多化學實驗常常伴隨著顏色的變化。結合下圖，你認為下列實驗中的A與_________（填符號）歸為一類比較合適，理由是____________________。
品紅加入水中 液體變成紅色 |
碘加入汽油后 液體變成棕色 |
如圖，最終溶液 由紅色變為無色 |
鋁加入硫酸銅溶液 中，溶液變為無色 |
A | B | C | D |
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【題目】化學實驗和科學探究都離不開實驗裝置。根據下列裝置回答問題：
(1)以上A和B裝置都可以用于制取氧氣，寫出用B裝置制取氧氣的化學方程式_______；
(2)可用于收集氫氣的裝置是______(填寫序號字母)。
(3)科學探究
（查閱資料）小玲同學查閱資料發現：過氧化鈣(CaO2)能分別與水、二氧化碳反應。
（猜想）①過氧化鈣與水反應生成氫氧化鈣和氧氣。
②過氧化鈣在空氣中久置生成的物質可能是碳酸鈣或氫氧化鈣或二者的混合物。
（實驗探究）
實驗一：選用上述實驗裝置B進行過氧化鈣與水反應的實驗，收集一試管氣體，將帶火星的木條伸入試管中，木條復燃；取反應后的溶液置于試管中，充分振蕩后再滴入_______(填寫一種指試劑的名稱)試液，發現溶液變成紅色，說明猜想①正確，反應的化學方程式是______。
實驗二：為探究猜想②是否正確，小玲設計了如下實驗，請你幫助她完成表格中的空白內容：
實驗步驟 | 實現現象 | 結論 |
a．取在空氣中久置的少量固體于試管中，加足量水 | 未見固體明顯溶解 | |
b．向試管中滴加幾滴紫色石蕊試液 | 未見明顯顏色變化 | 不存在氫氧化鈣 |
C． ______ | ______ | 固體成分是碳酸鈣 |
實驗步驟C中發生反應的化學方程式是______。
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【題目】利用坐標系建立物質間的關系是總結化學知識的一種方法。A-M是初中化學常見的九種物質，下圖是根據這九種物質的類別和其中某種元素的化合價構建的它們之間的轉化關系(圖中“→”表示一種物質轉換成另一種物質)，已知A和水反應放出大量的熱。
請回答下列問題:
(1)A的俗名是______________；
(2)H、G均可與M溶液反應，分別生成含該金屬元素的兩種鹽溶液。G與M的反應常用于工業除銹，該反應的化學方程式為__________________;
(3)D是由三種元素組成的化合物，在B溶液中加入一定量D溶液，過濾后取濾液，滴入過量M溶液，無明顯現象，則濾液中的溶質是______(寫出所有可能情況，填化學式);
(4)A-H八種物質中能與M溶液反應的物質有________種。
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【題目】有一赤鐵礦樣品（主要成分為Fe2O3），某學�；瘜W興趣小組為了測得樣品中氧化鐵的質量分數，進行了如下探究：小明取10g赤鐵礦樣品（雜質不溶于水和酸），不斷加入稀鹽酸到固體的質量不再減少，加入稀鹽酸的量如圖所示：求：
（1）赤鐵礦中氧化鐵的質量分數是 ；
（2）計算所使用的稀鹽酸的溶質質量分數。
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【題目】為探究工業廢水的綜合利用，某化學小組在實驗室中完成了以下實驗。
①固體物質的成分有哪些____________？
②寫出乙與硝酸鋇反應的化學方程式_________________？
③操作I和操作Ⅱ中都要用到一種玻璃儀器。該儀器在操作Ⅱ中的作用是什么______________？
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【題目】同學們用碳酸鈉溶液和濃鹽酸來研究簡易滅火器的反應原理時，對廢液的成分進行了探究．
（推理假設）上述兩種物質反應的化學方程式為 ______________________ ．由此推測出反應后廢液中的溶質一定有_______，可能有碳酸鈉或鹽酸．
（實驗探究）
(一)確定廢液中是否含有鹽酸
(1)選擇試劑：根據鹽酸的化學性質，同學們選用了如圖所示的五種物質，其中物質X是酸堿指示劑中的 ______ 溶液．
(2)實驗驗證：某同學甲向廢液中加入少量的鎂粉，觀察到 __________ ，確定廢液中一定沒有鹽酸．
(二)確定廢液中是否含有碳酸鈉
某同學選用 ______ 測出廢液的pH=10，由此確定廢液中_______________。
(三)處理廢液，回收利用
欲從廢液中得到純凈的NaCl，設計了如下實驗方案，請完成方案評價．
方案 | 加入試劑 | 分離方法 | 方案評價 |
一 | 適量的Ca(NO3)2溶液 | 過濾、蒸發結晶 | ______ (選填“可行”或“不可行”，下同) |
二 | 適量的稀鹽酸 | 蒸發結晶 | ______ |
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【題目】小敏研究影響鋅與鹽酸反應快慢的因素。
序號 | 鹽酸溶液濃度 | 2分鐘內產生氫氣的體積 |
1 | 5% | 10mL |
2 | 15% | 28mL |
(1)圖甲中A、B儀器可以組裝一套測量氣體體積的裝置,利用該裝置時A中的_____管接c。
(2)他選用2克完全相同的鋅片分別和同體積5%、15%的稀鹽酸進行實驗。獲得表格數據。由此推斷實驗是通過______來體現反應快慢的。
(3)小敏分析數據得到如下結論:鋅與鹽酸反應快慢與鹽酸濃度有關，鹽酸濃度越大反應越快。其他同學認為結論不可靠，他們的依據是:________。
(4)實驗中小敏發現鋅與鹽酸反應時，一開始產生氫氣速度并沒有隨鹽酸濃度的減少而減慢，查閱資料得知化學反應中往往伴隨著能量變化。由此作出猜想:鋅與鹽酸反應快慢還與_______有關。
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