Question

【題目】可溶性酸、堿、鹽在水中可解離出陰陽離子，我們現階段所學的復分解反應的實質就是酸、堿、鹽解離出的一些陰、陽離子相互結合生成難解離的水、氣體或沉淀，根據如下所列溶解性表及氫氧化鈉溶液和鹽酸反應的微觀示意圖回答問題。

部分堿和鹽的溶解性表（20℃）

陰離子	陽離子
	Na+	K+	Ba2+
OH-	溶	溶	溶
SO42-	溶	溶	不溶
CO32-	溶	溶	不溶

（1）如上圖所示，HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，以此類推H2SO4在水中會解離出的離子是____________（填離子符號）。

（2）根據上述微觀示意圖寫出化學反應方程式____________，判斷反應前后溶液中數目發生變化的離子是____________（填離子符號）。

（3）根據溶解性表及復分解反應的實質判斷，將“H2SO4、BaCl2、NaOH、K2CO3”四種物質的溶液兩兩混合，能發生的反應有________________________個。

Answer 1

【答案】H+、SO42- HCl+NaOH═NaCl+H2O H+、OH- 4

【解析】

（1）根據HCl、NaOH解離，發現物質解離規律，判斷H2SO4在水中會解離出的離子.

（2）觀察微觀示意圖，判斷所發生的反應，寫出反應的化學方程式，并對比反應前后的圖示，找出反應前后溶液中數目發生變化的粒子。

（3）利用復分解反應發生的條件，判斷“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，所能發生的反應.

（1）由HCl在水中會解離出H+和Cl-，NaOH在水中會解離出Na+和OH-，可得知解離時原子團并不分開，因此H2SO4在水中會解離出氫離子和硫酸根離子，兩種離子的符號分別為H+、SO42-；故填：H+、SO42-。

（2）圖示反應前后的反應物為HCl和NaOH，反應后為H2O和NaCl在水中解離出的Na+和Cl-，所以反應的化學方程式為HCl+NaOH═NaCl+H2O；反應前H+、OH-在反應后不存在，而反應后出現了H2O，反應前后Na+和Cl-不變，所以反應前后溶液中數目發生變化的離子是H+、OH-；故填：HCl+NaOH═NaCl+H2O；H+、OH-。

（3）硫酸與氯化鋇可產生硫酸鋇沉淀、與氫氧化鈉可形成水、與碳酸鉀可生成水與二氧化碳，氯化鋇與碳酸鈉可形成碳酸鋇沉淀，符合復分解反應產生水或氣體或沉淀的發生條件，而氯化鋇與氫氧化鈉、氫氧化鈉與碳酸鈉因不能形成氣體、水或沉淀而不能發生復分解反應，因此“硫酸、氯化鋇、氫氧化鈉、碳酸鉀”四種物質的溶液兩兩混合，共能發生4個反應；故填：4。