Question

【題目】某課外活動小組對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定：取稀硫酸50g于燒杯中，逐滴滴加3.42%的氫氧化鋇溶液，燒杯內溶質質量與滴加氫氧化鋇溶液質量關系如下圖所示。（結果保留兩位小數）

（1）參加反應的Ba(OH)2質量共有 g。當滴加Ba(OH)2溶液50g時，燒杯內溶液的pH 7（填“＞”“＜”或“＝”）。

（2）求該硫酸溶液的溶質質量分數（寫出答題過程，結果保留0.01%）。

（3）在下圖中畫出產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系。

（4）滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數為 （結果保留0.01%）。

Answer 1

【答案】（1）3.42；＜；（2）3.92%；（3） ；（4）0.87%

【解析】對失去標簽的稀硫酸濃度進行測定。根據所學知識和題中信息知，（1）參加反應的Ba(OH)2質量共有3.42%×100g＝3.42 g。當滴加Ba(OH)2溶液50g時，此時硫酸過量，溶液呈酸性，燒杯內溶液的pH＜7。

（2）解∶設該硫酸溶液的溶質質量分數為x

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

98 171

50g×x 3.42g

＝ ，x＝3.92%。

（3）產生沉淀質量與滴加Ba(OH)2溶液的質量關系圖∶

（4）解∶設生成硫酸鋇質量為x

H2SO4＋Ba(OH)2＝BaSO4↓＋2H2O

171 233

3.42g x

＝,x＝4.66g。

滴加Ba(OH)2溶液至150g時，所得溶液的溶質質量分數為∶

×100％＝0.87%。

點睛∶靈活應用質量守恒定律和正確書寫化學方程式是順利完成本題的重要保證。