Question

【題目】我國約在南北朝時就開始冶煉黃銅，黃銅是銅和鋅的合金（Cu-Zn），它可用來制造電器零件及日用品。小華利用一瓶稀鹽酸和相關的儀器，測定黃銅樣品的組成（不考慮黃銅中的其他雜質）。將30mL稀鹽酸分三次加入到10g黃銅樣品粉末中，每次充分反應后，測定生成氫氣的質量，實驗數據見下表：

	第一次	第二次	第三次
連續加入鹽酸的體積/mL	10	10	10
生成氫氣的質量/g	0.08	X	0.04

（1）X=____________；

（2）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣_______g；

（3）求該合金中銅的質量分數。

Answer 1

【答案】（1）0.08；（2）0.2；（3）35%

【解析】（1）X=0.08；（2）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣是0.08g＋0.08g＋0.04g＝0.2g；（3）解∶設該合金中鋅的質量為xg

Zn→H2

65 2

X 0.2g

＝ ,x＝6.5g.

該合金中銅的質量分數∶ ×100％＝35%.

答∶X=0.08；（2）從上表數據分析，小華用10 g合金粉末總共收集到氫氣是0.2g；

（3）該合金中銅的質量分數是35%.

點睛∶本題主要考查質量守恒定律的應用以及根據化學方程式進行計算。