Question

【題目】某化學興趣小組欲測定一瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數，實驗操作及相關數據如圖所示：

（1）生產氧氣的質量_________g；

（2）這瓶過氧化氫溶液中溶質的質量分數是多少？（寫出計算過程）

Answer 1

【答案】（1）根據質量守恒定律，反應生成氧氣的質量=68g+2g-68.4g=1.6g；故填：1.6

（2）設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O22H2O + O2↑

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

得，x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數為3.4g÷68g×100%=5%

答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5%。

【解析】（1）根據質量守恒定律反應前后物質的總質量不變，反應生成氧氣的質量=68g+2g-68.4g=1.6g；（2）設68g過氧化氫溶液中含有過氧化氫的質量為x．

2H2O2 2H2O + O2↑

68 32

x 1.6g

68/x=32/1.6g

解得，x=3.4g

過氧化氫溶液的溶質的質量分數為3.4g÷68g×100%=5%

答：該過氧化氫溶液的溶質的質量分數5%。