【題目】尿素[CO(NH2) 2]是蛋白質代謝的產物。下列關于尿素的說法中不正確的是
A．尿素是一種氮肥
B．尿素由1個碳原子、1個氧原子、2個氮原子和4個氫原子構成
C．尿素中碳、氧兩種元素的質量比為3︰4
D．尿素中氮元素的質量分數為46.7%
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【題目】選擇下列適當的物質填空（填字母序號）：
A．硝酸鉀 B．明礬 C．不銹鋼 D．氮氣
（1）具有凈水作用的是 ； （2）可用作保護氣的是 ；
（3）可用于制造醫療器械的是 ； （4）可用作復合肥料的是 。
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【題目】鍶元素的粒子結構示意圖和在元素周期表中顯示的信息如圖所示：
（1）鍶屬于 元素（填“金屬”或“非金屬”）．
（2）鍶元素的原子序數為 ，相對原子質量為 ．
（3）圖2所表示的粒子的化學符號是 ，鍶元素和氯元素形成化合物的化學式是 ．
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【題目】閱讀下面科普短文。
1896年，瑞典科學家Svante Arrhenius發表題為《空氣中碳酸對地面溫度的影響》的論文,首次針對大氣中C02濃度對地表溫度的影響進行量化。1909年 “ 溫室效應（Greenhouse Effect ） ” 一詞開始成為人類研究大氣系統的專業術語。
大氣層中存在微量的H2O、CO2 、O3 、CH4 、N2O、CO等氣體，這些氣體能夠讓太陽輻射的熱量透過到達地面,使地球表面升溫，又能阻擋地球表面向宇宙空間輻射熱量,從而保持地表面的溫度,這就是溫室效應。隨著地球的演化,溫室效應使得地球表面平均溫度由-23℃上升到自然生態系統和人類適宜生存的15℃, 全球平均地表溫度上升了38℃左右，可以說有了溫室效應才有了生機勃勃的地球。
但是隨著人類活動的發展，大氣成分也發生了變化，如化石燃料的燃燒、森林被破壞,使大氣中的CO2 的含量增加了32%；很多工業生產又給大氣增添了新的溫室氣體CFCS、HFCS、SF6等。一些報道中指出CO2的增加是上世紀全球氣溫上升的主要原因，從全球升溫的貢獻百分比來說，CO2的占比約為55%，以下是100多年間CO2變化與氣溫變化的曲線圖。
依據文章內容回答下列問題。
（1）科學家Svante Arrhenius發表的論文題目為《空氣中碳酸對地面溫度的影響》，結合你所學的知識說一說二氧化碳與碳酸的關系______________（寫出有關反應的化學方程式）
（2）常見的溫室氣體有CO2、____________（再例舉2種）。
（3）SF6中“F”的化合價為-1，計算“S”的化合價為___________。
（4）以下關于“溫室效應”的說法錯誤的是________（填寫字母序號）。
A．溫室氣體是空氣污染物
B．“溫室效應”給人和其他動植物的生存帶來危機沒有好處
C．“溫室效應”是大氣層中原有氣體成分造成的與人類活動無關
D．工業上改用脫硫煤作燃料可以減少“溫室效應”
（5）某同學看了以上兩幅曲線圖認為大氣溫度上升不僅僅是CO2增加的原因，他這樣說的理由是_______。
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【題目】小新在實驗室制取二氧化碳時發現：如果用大理石和稀硫酸混合制二氧化碳，一開始產生一些氣泡，可是很快氣泡產生的速度越來越慢，最終停止了。其原因是反應生成硫酸鈣微溶物覆蓋在固體的表面，阻礙了大理石與稀硫酸的接觸，反應速率逐漸減慢甚至停止。因此通常不選用大理石與稀硫酸反應制取二氧化碳。對此，小新產生了疑問并大膽猜想展開實驗。
（1）【猜想一】選擇合適的硫酸的濃度能使反應快速進行
【進行實驗】在28℃時，用裝有5mL硫酸溶液的注射器向盛有1g直徑為2mm大理石的大試管中注入硫酸，實驗選取5種濃度（如右圖）的硫酸分5組完成，每次記錄15分鐘內生成氣體的體積，記錄在下表：
試管編號 | 氣體體積（mL） |
1 | 35 |
2 | 47 |
3 | 55 |
4 | 51 |
5 | 42 |
（2）【猜想二】選擇合適的溫度可以使反應快速進行
【進行實驗】向5只分別盛有1g、直徑為2mm大理石的大試管中各加入5mL相同濃度而不同溫度的硫酸溶液，觀察反應的情況，記錄如下表：
試管編號 | 溫度℃ | 現象 |
A | 40 | 有氣泡 |
B | 50 | 氣泡比A試管多 |
C | 60 | 氣泡明顯比B號試管多，持續時間更長 |
D | 70 | 大量氣泡產生，與常溫用鹽酸反應相似 |
E | 80 | 反應非常劇烈，大理石迅速溶解并產生大量氣體 |
（3）【實驗分析】
①稀硫酸與大理石反應，在28℃時，選用硫酸的濃度最合適的是___________%。
②在合適的硫酸濃度下，應選擇最合適的反應溫度為___________℃。
③除選用合適溫度和濃度硫酸之外，在反應過程中，為防止微溶物硫酸鈣覆蓋在大理石上，應增加_________操作，更有利氣體的制備。
（4）你認為還可以研究___________對該反應速率的影響，請你設計實驗簡述實驗步驟______________。
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【題目】取一定質量的CaCO3高溫加熱一段時間后，冷卻，測得剩余固體的質量為10.6g，剩余固體中碳元素的質量為0.6g，下列判斷正確的是（ ）
A．生成了2.2g CO2 B．剩余CaCO3的質量為10.0g
C．生成了10.6g CaO D．原來CaCO3的質量為15.0g
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【題目】鈦具有硬度大、密度小、熔點高、抗腐蝕性遠優于不銹鋼等優良性能，被譽為“未來金屬”。地球表面富含鈦鐵礦石，鈦鐵礦石的主要成分是FeTiO3。
（1）冶煉金屬鈦時，將鈦鐵礦石轉化為下TiCl4，TiCl4再與Na在一定條件下反應生成Ti和NaCl。請寫出后一步反應的化學方程式： ，其反應類型是 。
（2）在冶煉鈦的同時，還得到金屬鐵，請舉出鐵的一種用途： 。
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