Question

【題目】在我國青海湖地區有一種說法，冬天撈堿，夏天曬鹽。這里的堿是指Na2CO3 ， 鹽是指NaCl。人們從鹽湖中撈得的堿含少量的NaCl。某研究性學習小組稱取Na2CO3樣品（含NaCl）25.0g，將其配制成溶液，再向其中逐滴加入足量的溶質質量分數為7.3%的稀鹽酸，使氣體完全放出，共收集到8.8gCO2氣體，反應的化學方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。求：
（1）原固體中Na2CO3的質量分數。
（2）反應中消耗鹽酸的總質量。

Answer 1

【答案】
（1）解：設碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		8.8g

x=21.2g，y=14.6g
所以原固體中碳酸鈉的質量分數為 ×100% =84.8%
答：原固體中Na2CO3的質量分數為84.8%
（2）解：反應中消耗鹽酸的總質量為： =200g
答：反應中消耗鹽酸總質量為200g
【解析】解：設碳酸鈉的質量為x，鹽酸溶液中溶質的質量為y

Na2CO3+	2HCl=	2NaCl+H2O+	CO2↑
106	73		44
x	y		8.8g

x=21.2g，y=14.6g
所以原固體中碳酸鈉的質量分數為 ×100% =84.8%
反應中消耗鹽酸的總質量為： =200g
答：原固體中Na2CO3的質量分數為84.8%,反應中消耗鹽酸總質量為200g;
【考點精析】掌握根據化學反應方程式的計算是解答本題的根本，需要知道各物質間質量比=系數×相對分子質量之比．