Question

【題目】燒杯中盛有硫酸銅和稀硫酸的混合溶液共100.0g，向其中慢慢滴加10%的NaOH溶液，燒杯中溶液的質量與滴加溶液的質量關系如圖所示。下列說法不正確的是

A.ab 段（不含a、b點）對應的溶液中含三種陽離子

B.c 點對應的溶液的質量為 250.2g

C.原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量分別為 9.8g、8.0g

D.向d點對應的溶液中滴加無色酚酞溶液，會變紅色

Answer 1

【答案】C

【解析】

由題意可知，向盛有CuSO4和H2SO4的混合溶液100g中滴加10%的NaOH溶液，氫氧化鈉首先與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，當稀硫酸反應完后，再與硫酸銅反應生成了氫氧化銅沉淀和硫酸鈉。

A、由圖象可知，ab段反應是氫氧化鈉與稀硫酸反應生成了硫酸鈉和水，此時對應的溶液中含三種陽離子Na+、Cu2+、H+。故選項說法正確。

B、由題意可是：與硫酸銅反應的氫氧化鈉的質量為：（160.0g-80.0g）×10%=8g，設生成的氫氧化銅的質量為x，反應物硫酸銅的質量為y。

解得：x=9.8g，y=16g。bc段溶液增加的溶液的質量是80g-9.8g=70.2g，因此c點對應的溶液的質量為100g+80g+70.2g=250.2g。故選項說法正確。

C、設原混合溶液中硫酸的質量為z。

解得z=9.8g。因此可得原混合溶液中硫酸和硫酸銅的質量分別為9.8g、16.0g。故填選項說法錯誤。

D、d點氫氧化鈉過量溶液顯堿性，酚酞試液變紅，故選項說法正確。

故選：C。