Question

【題目】我國科學家侯德榜發明的聯合制堿法(侯氏制堿法)，將制堿與制氨結合起來，大大提高了原料的利用率。侯氏制堿法流程如圖。

(1)沉淀池中進行的反應是：CO2+NH3+H2O+NaCl=_____________↓+NH4Cl

(2)煅燒爐中發生的反應化學方程式是_____________。

(3)循環利用物質X的化學名稱是_____________，循環利用物質Y中除溶有的 NH3、NaHCO3外，還含有的溶質有_____________。

(4)加入食鹽細粉的目的是_____________。

A 增加Na+濃度，促進NH4Cl的析出。

B 增加Cl-濃度，促進NH4Cl的析出。

C NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度較水小的多，從而促進NH4Cl的析出。

(5)析出NH4Cl 晶體時溫度要冷卻至10℃以下，說明在常溫下NaCl 的溶解度較NH4Cl_____________。(填“大”或“小”)。

(6)操作 I的名稱是_____________，寫出實驗室進行該操作用到的一種玻璃儀器_____________。

Answer 1

【答案】NaHCO3 2NaHCO3=Na2CO3+CO2↑+H2O 二氧化碳 NaCl、NH4Cl C 小 過濾 燒杯或玻璃棒或漏斗

【解析】

(1)由質量守恒定律可知，化學反應前后，原子的種類與數目保持不變，反應前有：1個碳原子、1 個氮原子、1個鈉原子、1個氯原子、5個氫原子和3個氧原子，反應后有：1個氮原子、4個氫原子和1個氯原子，所以空格處應補充的化學式為NaHCO3。故填：NaHCO3。

(2)煅燒爐中發生的反應化學反應是碳酸氫鈉在加熱的條件下分解為碳酸鈉、水和二氧化碳氣體化學方程式為: 。

(3)由流程圖可知，X即碳酸氫鈉分解產生的二氧化碳，可以循環使用；母液中加入食鹽后含有氯化銨、氯化鈉、氨氣、碳酸氫鈉，冷卻部分氯化銨結晶析出，通過過濾將氯化銨晶體分離出去，剩余的Y中含有NH3、NaHCO3、NaCl、NH4Cl。 故填：二氧化碳；、NH4Cl。

(4)A、增加Na+濃度，不能促進NH4Cl的析出，故A錯誤；

B、增加Cl-濃度，不能促進NH4Cl的析出，故B錯誤；

C、因為NH4Cl在氯化鈉濃溶液中溶解度較水小的多，從而促進NH4Cl的析出，所以實驗中加入食鹽細粉，故C正確。

故選C。

(5)析出NH4Cl晶體時溫度要冷卻至10℃以下，說明在常溫下NaCl的溶解度較NH4Cl小。故填：小。

(6)操作I是從溶液中分離出氯化銨晶體，所以是過濾操作，需要的玻璃儀器由燒杯、漏斗、玻璃棒。故填：過濾；燒杯(或玻璃棒或漏斗)。