Question

【題目】過氧化氫能極緩慢分解，可看成分解為水和氧原子：，其水溶液顯弱酸性。過氧化氫是實驗室中重要化學(xué)試劑，在生產(chǎn)生活中有重要用途。回答下列問題:

（1）過氧化氫中氧元素的化合價為_____。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，氧原子再結(jié)合成氧分子而制得氧氣，MnO2在反應(yīng)中作_____，下列裝置可用于制取氧氣的是__（選填字母編號，下同），可用于收集氧氣的裝置有____。

（3）氧原子容易與許多有機(jī)物反應(yīng)而破壞其結(jié)構(gòu)，所以過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質(zhì)的_____。

（4）向氫氧化鈉溶液中滴加酚酞試液，再滴加過氧化氫溶液，觀察到溶液先變紅后褪色，猜想其褪色原因可能有兩種：

①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去；

②H2O2分解產(chǎn)生的氧原子與酚酞反應(yīng)破壞其結(jié)構(gòu)，而使紅色褪去。究竟哪種猜想合理？請用本次實驗用過的試劑設(shè)計實驗____（補(bǔ)充完實驗方案）。有興趣的同學(xué)可在后續(xù)學(xué)習(xí)中通過實驗得出結(jié)論。

Answer 1

【答案】-1 催化劑 B ab 變性 向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅

【解析】

（1）因為氫元素的化合價為+1，過氧化氫的化學(xué)式為，根據(jù)化合物中正負(fù)化合價的代數(shù)和為零，所以氧元素的化合價為-1。

（2）MnO2能加快過氧化氫分解，能加快過氧化氫分解，氧原子再結(jié)合成氧分子而制得氧氣，MnO2在化學(xué)反應(yīng)前后質(zhì)量和化學(xué)性質(zhì)不變，因此MnO2在反應(yīng)中作催化劑；

A裝置中長頸漏斗未插入液面以下，若用此裝置制氧氣，將不能收集到氧氣，C裝置中的MnO2加熱不能生成氧氣，因此可用于制取氧氣的裝置是B；根據(jù)氧氣的密度大于空氣且氧氣難溶于水因此可以采用排水法和向上排空氣法，因此選擇ab。

（3）蛋白質(zhì)受到物理或化學(xué)因素的影響，分子內(nèi)部的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)出現(xiàn)了一定的改變被稱為蛋白質(zhì)變性，因此過氧化氫溶液能殺死新冠病毒，這個過程叫做蛋白質(zhì)的變性。

（4）向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅，如果變紅則說明不是通過破環(huán)酚酞來使溶液褪色的，也就是猜想①H2O2顯酸性消耗了NaOH，而使紅色褪去正確，如果不變紅色，則說明猜想②H2O2分解產(chǎn)生的氧原子與酚酞反應(yīng)破壞其結(jié)構(gòu)，而使紅色褪去正確。因此檢驗的方法是：向褪色的溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察是否變紅。