Question

【題目】回答下列與金屬有關的問題。

(1)鋁合金和純鋁，硬度較大的是______。

(2)工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，其中___發生了還原反應。

(3)比較Mn、Pd(鈀)、Cu三種金屬的活動性順序：

①將Mn片Pd片分別加入到稀鹽酸中，Mn片表面有氣泡產生，Pd片沒有變化。根據上述實驗現象，得出的結論是Mn的金屬活動性比Pd強；

②要確切得出這三種金屬的活動性順序還需將Pd片加入到______溶液中，觀察現象。

(4)甲酸可解離出H+和HCOO-，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式為：HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，請寫出甲酸溶液與鎂反應的方程式______。

Answer 1

【答案】鋁合金 Fe2O3 硫酸銅 Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑

【解析】

(1)由于合金的硬度一般大于純金屬的硬度，所以鋁合金硬度較大，故填鋁合金；

(2)工業上，把赤鐵礦冶煉成鐵的主要反應原理是3CO+Fe2O32Fe+3CO2，Fe2O3中的氧被奪去，發生了還原反應，故填Fe2O3；

(3)由題意可知，要確切得出這三種金屬的活動性順序還需將Pd片加入到硫酸銅或硝酸銅溶液中，觀察Pd片能否將銅置換出來，故填硫酸銅；

(4)甲酸可解離出H+和HCOO-，甲酸溶液與氫氧化鈉反應的化學方程式為HCOOH+NaOH=HCOONa+H2O，說明甲酸具有酸的通性，能與鎂反應生成甲酸鎂和氫氣，反應的化學方程式故填Mg+2HCOOH=(HCOO)2Mg+H2↑。