Question

【題目】某礦石主要成分是 MgO，含少量的 Fe2O3、CuO 和 SiO2雜質(zhì)。用該礦石制備Mg（OH）2的工藝流程簡(jiǎn)圖如圖：

已知?dú)溲趸�銅、氫氧化鐵和氫氧化鎂均是沉淀，請(qǐng)回答下列問(wèn)題：

（1）步驟①和步驟②均用到的操作是__________，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和_____________。

（2）溶液 A 中所含的陽(yáng)離子有 Fe3+、Cu2+、Mg2+和 __________（填離子符號(hào)）。

（3）已知部分金屬陽(yáng)離子以氫氧化物形成沉淀時(shí)溶液的 pH 見(jiàn)下表：

對(duì)應(yīng)離子	Fe3+	Cu2+	Mg2+
開(kāi)始沉淀時(shí)的 pH	1.9	4.2	9.1
完全沉淀時(shí)的 pH	3.2	6.7	11.1

步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的 pH 范圍為_______________；固體 C 中所含固體成分的化學(xué)式為______________；該步驟②中所涉及的中和反應(yīng)的化學(xué)方程式是______________。

（4）步驟③制取 Mg（OH）2的化學(xué)方程式為______________。

Answer 1

【答案】過(guò)濾 玻璃棒 H + 6.7≤pH<9.1 Cu（OH）2和 Fe（OH）3

【解析】

（1）步驟①和步驟②都能將固體與液體分離，均用到的操作是過(guò)濾，需要的玻璃儀器有燒杯、漏斗和玻璃棒；

（2）鹽酸和氧化鐵反應(yīng)生成氯化鐵和水，和氧化銅反應(yīng)生成氯化銅和水，和氧化鎂反應(yīng)生成氯化鎂和水以及鹽酸是過(guò)量的，所以溶液A中所含的陽(yáng)離子有Fe3+、Cu2+、Mg2+和H +；

（3）由鐵離子、銅離子沉淀時(shí)的pH值和鎂離子開(kāi)始沉淀的pH值可知，需將Fe3+、Cu2+沉淀，Mg2+不產(chǎn)生沉淀，所以步驟②加入熟石灰，調(diào)節(jié)溶液的pH范圍為：6.7≤pH<9.1，固體C中所含成分的化學(xué)式為Cu（OH）2和 Fe（OH）3；該步驟②中所涉及的中和反應(yīng)是氫氧化鈣和鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣和水，反應(yīng)的化學(xué)方程式是；

（4）氯化鎂和氫氧化鈣反應(yīng)生成氫氧化鎂沉淀和氯化鈣，化學(xué)方程式為：。