Question

【題目】碳和碳的化合物都是非常重要的物質。

（1）將通過灼熱的碳層，該反應的化學方程式________；此反應體現了具有的化學性質是________（填序號）。

A導熱性 B還原性 C氧化性 D可燃性

（2）用下圖所示裝置研究的性質，其中①、④為用紫色石蕊溶液潤濕的棉球，②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球。說明密度大于空氣的實驗現象是________。該實驗還能研究的二氧化碳的性質是________。

（3）林林同學將變紅了的棉球用吹風機烘干后，觀察到棉球又變回紫色。這個現象說明碳酸具有________性。

（4）CO和的混合氣體含氧量為，將該氣體10 g通過足量的灼熱的CuO粉末，充分反應后，氣體再通入足量的澄清石灰水中，最多得到白色沉淀的質量是________g。

Answer 1

【答案】 C ④先變紅，①后變紅 與水反應生成碳酸 不穩定 26

【解析】

（1）CO2通過灼熱的碳層反應原理：C＋CO22CO；該反應中，碳具有還原性，二氧化碳具有氧化性；

（2）二氧化碳的密度大于空氣，裝置內④先變紅，然后①再變紅；該實驗還能驗證二氧化碳與水反應生成碳酸，顯酸性，因為②、③為用石蕊溶液染成紫色的干燥棉球并沒有發生顏色變化；

（3）棉球由紅色變回紫色，說明碳酸不穩定，會分解；

（4）10g混合氣體中含氧量為68.8%，則含碳量為100%-68.8%=31.2%，則碳元素質量為10g×31.2%=3.12g，一氧化碳與二氧化碳混合氣體通過足量的灼熱氧化銅粉末后，產生的都是二氧化碳氣體，該氣體中碳元素質量守恒，依然為3.12g，則此時二氧化碳的質量為=11.44g，

設產生碳酸鈣的質量為x，

解之得x=26g