Question

（2012?槐蔭區二模）金屬是一類重要的材料，其應用十分廣泛．
（1）鋁的利用比銅和鐵晚．金屬大規模開發和利用的先后順序與下列

B

（填序號）有關．    
A．金屬的導電性    B．金屬的活動性     C．金屬在地殼中的含量
（2）人們常用“銅墻鐵壁”來形容物體的堅固．但鐵在一定條件下也能發生許多反應，如鐵絲在氧氣中燃燒，反應的化學方程式是

3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄

．反應類型為

化合

（填“分解”、“化合”、“置換”、“復分解”之一）反應．
（3）制作松花蛋所用的配料主要有純堿、生石灰、食鹽、水等物質，制作時需要將它們混合并充分攪拌．請你寫出制作過程中能發生的兩個化學反應方程式是

CaO+H₂O═Ca（OH）₂

、

Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH

．

Answer 1

分析：（1）從人類大規模開發、利用金屬的年限可以看出，越活潑的金屬，開發利用的越晚，說明主要和金屬的活動性有關；
（2）根據鐵在氧氣中燃燒的反應寫出反應的方程式，根據反應的特點分析反應的類型；
（3）根據制取松花蛋的原料的性質分析發生的反應，寫出反應的方程式．

解答：解：（1）地殼里含量最高的是金屬鋁，但鋁開發利用的時間在銅和鐵之后，說明金屬大規模開發、利用的先后順序與地殼里金屬含量無關，與金屬的導電性也無關．金屬大規模開發利用主要和金屬的活動性有關，活動性弱的金屬容易以單質形式存在，易被開發和利用；活動性強的金屬一般以化合物形式存在，有的還比較難冶煉；
（2）鐵絲在氧氣中燃燒的反應物是鐵和氧氣，生成物是四氧化三鐵，反應條件是點燃，反應的方程式是：3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄；該反應有兩種物質生成了一種物質，屬于化合反應；
（3）由配料中所給的物質性質，能夠發生的反應有：生石灰和水反應生成氫氧化鈣，反應的化學方程式為：CaO+H₂O═Ca（OH）₂；碳酸鈉和氫氧化鈣反應的化學方程式為：Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．
故答為：（1）B；（2）3Fe+2O₂

點燃  .

Fe₃O₄，化合；（3）CaO+H₂O═Ca（OH）₂，Na₂CO₃+Ca（OH）₂═CaCO₃↓+2NaOH．

點評：本題考查的知識點較多，與生活聯系比較緊密．學會利用化學知識來解釋、解決生活中一些問題．