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【題目】某學校組織社會調查。同學們考察了一家化工企業的污水處理情況。企業技術人員用氫氧化鈣粉末對中和池內的296 kg污水進行中和處理（污水中的主要污染物是鹽酸），測得處理后水樣的pH等于7，請回答：

（1）技術人員稱量18.5 g氫氧化鈣粉末，示意圖如圖所示，請你寫出所選砝碼的質量_____。

（2）假設上述氫氧化鈣與中和池內污水中的鹽酸恰好完全反應（污水中的其它成分均不與氫氧化鈣反應），計算污水中HCl的質量分數是多少？（寫出計算過程，計算結果精確到0.001%）。

【答案】（1）10 g和5 g；（2）0.006%

【解析】

解：設296 kg污水中HCl的質量為x

2HCl＋Ca（OH）2=CaCl2 ＋ 2H2O

73 　 74

x 　 18.5 g

＝　x＝18.25 g

故污水中HCl的質量分數為×100%≈0.006%

答：污水中HCl的質量分數約為0.006%。

練習冊系列答案

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】A～J是初中化學常見的物質。它們之間有如圖所示轉化關系，部分反應條件已略去。已知反應②是化合反應，反應④是分解反應。F、G、H中滴加酚酞溶液都顯紅色，C和J均由相同的兩種元素組成。請回答下列問題：

（1）寫出化學式：C________。

（2）反應⑤的基本類型是_______。

（3）寫出化學方程式：反應③_________。

（4）如果A由三種元素組成，則A的名稱可能是______。

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【題目】為測定某未知濃度的氫氧化鋇溶液的溶質質量分數，取某稀硫酸溶液20 g，逐滴加入氫氧化鋇溶液30 g，同時用pH計測定并記錄反應過程中混合溶液pH變化情況（如圖所示）。過濾后得濾液47.67 g。請你通過計算，求出氫氧化鋇溶液的溶質質量分數。

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【題目】某化學興趣小組利用稀鹽酸和澄清石灰水展開“酸堿中和反應”的實驗探究活動。請你參與他們的實驗活動，并回答相關問題

（提出問題Ⅰ）稀鹽酸和澄清石灰水能否發生反應？

（實驗1）小明取一定量的稀鹽酸，測得其pH=2，然后向其中加入一定量的澄清石灰水后，測得混合溶液的pH=3，于是得出“稀鹽酸和澄清石灰水發生了中和反應”的結論。

測定溶液pH的方法是：將pH試紙放在玻璃片上，___，將試紙顯示的顏色與標準比色卡比較。

小剛認為，小明的實驗方案不能證明二者發生了中和反應，理由是___。

（實驗2）小剛取稀鹽酸于試管中，加入一定量的澄清石灰水，得到溶液X，再加入適量鐵粉，觀察到___，證明稀鹽酸和澄清石灰水發生了反應。

稀鹽酸和澄清石灰水反應的化學方程式為___。

（提出問題Ⅱ）溶液X中溶質的成分是什么？

猜想一：只有CaCl2；猜想二：CaCl2和Ca(OH)2；猜想三：CaCl2和HCl

小組同學為驗證猜想二，進行了如下實驗(查閱資料顯示CaCl2溶液顯中性)

	實驗操作	實驗現象	實驗結論
實驗3	取適量溶液X于試管中，滴加紫色石蕊溶液	___	猜想二成立
實驗4	取適量溶液X于試管中，滴加Na2CO3溶液	產生白色沉淀	猜想二成立

小明認為實驗4中產生白色沉淀，并不能證明猜想二成立，理由是____。

請你另選一種試劑，設計合理的方案，當觀察到與實驗4相同的現象時，證明猜想二成立。你的實驗原理是___(用化學方程式表示)。

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科目：初中化學 來源： 題型：

【題目】為了測定一瓶硫酸銅溶液的溶質質量分數，取出50克該溶液，向其中逐滴加入溶質質量分數為16％的氫氧化鈉溶液，反應過程中生成沉淀的質量與所用氫氧化鈉溶液質量的關系如圖所示：

請你仔細分析此關系圖，并進行計算。

(1)當滴入氫氧化鈉溶液_____克時，硫酸銅與氫氧化鈉恰好完全反應。

(2)計算此硫酸銅溶液中溶質的質量分數為_________(寫出計算過程)。

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【題目】（2018秦皇島海港區一模）如圖所示的實驗能驗證水的組成，請你一起參與探究。

（知識回顧）電解水的方程式為__________________；檢驗玻璃管a內氣體的方法_______；

根據生成物可以推出水的組成元素，其理論依據是________。

（提出猜想）實驗前向水中加入了少量的氫氧化鈉，為防止實驗后的廢液造成污染。小茗同學向廢液中倒入一些稀鹽酸，倒入稀鹽酸后溶液中的溶質有：

猜想1：氯化鈉

猜想2：氯化鈉和氫氧化鈉

猜想3：____________

（實驗驗證）小茗取少量倒入稀鹽酸后的廢液于試管中，滴加酚酞溶液沒有變紅，他認為猜想1正確。小華不同意他的結論，理由是____________。

小華設計實驗：___________；實驗驗證結果表明小茗的結論錯誤。

（交流討論）進一步討論后小剛提出：應先向電解水的廢液中滴加少量酚酞溶液，然后再滴加稀鹽酸并不斷攪拌，至溶液_________時，可確定二者恰好完全反應再排放。

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【題目】某學習小組的同學對過氧化氫分解進行探究。

Ⅰ．（探究一）影響過氧化氫分解快慢的因素

分別取5mLH2O2溶液進行實驗，測定產生4mLO2所需時間，實驗結果記錄如下：

實驗序號	H2O2溶液的溶質質量分數%	溫度℃	MnO2粉末用量/g	反應時間
①	30	35	0	t1
②	30	55	0	t2
③	5	20	0.1	3s
④	15	20	0.1	1s

（1）對比①②可知，其他條件相同時，溫度越高，過氧化氫分解越快，則t1_____t2（填“＞”、“=”或“＜”）

（2）能說明過氧化氫分解快慢與溶質質量分數有關的實驗是_____（填實驗序號），合理的結論是_____。

（交流探討）MnO2屬于金屬氧化物，其它金屬氧化物能否起到類似MnO2的催化作用？

Ⅱ、（探究二）探究Fe2O3是否對過氧化氫分解起催化作用

	操作步驟	實驗情況記錄	結論
①		A試管上方帶火星的木條未復燃 B中出現氣泡快，帶火星的木條復燃	Fe2O3_____（填“不影響”、“減慢”或“加快”）過氧化氫分解
②	將B試管中的混合物過濾，把濾渣烘干、_____。	固體質量0.2g	Fe2O3質量未變
③		C試管上方帶火星的木條_____， D試管中溶液變成 _____色	Fe2O3可作過氧化氫分解的催化劑