Question

（2013?鄂州模擬）金屬加工后的廢切削液中含有2～5%的NaNO₂，它是一種環(huán)境污染物．人們用NH₄Cl溶液來處理此廢切削液，使NaNO₂轉化為無毒物質．該反應分兩步進行：
第一步：NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X
第二步：NH₄NO₂

△   .

N₂↑+2H₂O
（1）第一步反應中X的化學式是

NaCl

．
（2）第二步反應屬于化學反應基本類型中的

分解反應

．
（3）NH₄NO₂中氮、氫、氧三種元素的質量比是

7：1：8

．

Answer 1

分析：利用質量守恒定律來確定物質的化學式；根據四種基本反應類型的特點判斷反應類型；根據化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，進行解答硝酸銨NH₄NO₂中氮元素、氫元素、氧元素的質量比．

解答：解：（1）在第一步反應中，NaNO₂+NH₄Cl═NH₄NO₂+X，反應前鈉原子、氮原子、氧原子、氫原子、氯原子的個數分別為1、2、2、4、1，反應后氮原子、氧原子、氫原子的個數分別為2、2、4，則X中含有一個鈉原子和一個氯原子，因此X的化學式是NaCl，故答案為：NaCl；
（2）第二步反應的反應物是1種，生成物是2種，屬于化學反應基本類型中的分解反應，故答案為：分解反應；
（3）化合物中各元素質量比=各元素的相對原子質量×原子個數之比，因此NH₄NO₂中氮、氫、氧三種元素的質量比是：（14×2）：（4×1）：（16×2）=7：1：8；故答案為：7：1：8．

點評：本題主要考查學生對質量守恒定律以及各元素質量比的計算，難度不大，但要注意計算的格式和結果的準確性．