【題目】探究小組欲從含有FeCl3、CuCl2的廢液中回收金屬銅，取一定量的廢液樣品加入少量鐵粉，一段時間后鐵粉完全溶解，但未發現紅色固體沉積．
出現這種現象的可能原因是 ；
經查閱資料，鐵粉在廢液中發生兩個化學反應：
①2FeCl3+Fe═3FeCl2 ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu
（2）探究小組另取廢液，向廢液中加入一定且足量的鐵粉至充分反應，溶液變為淺綠色，過濾、干燥，稱得固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．
①固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等的原因是 ；
②經測定，反應后得到銅的質量為1.6g，其中，反應①消耗鐵粉的質量是 ，反應②消耗鐵粉的質量是 （計算結果精確到0.1）．
【答案】（1）加入的鐵先和氯化鐵反應，由于鐵的量不足，沒有來得及和氯化銅反應； （2）①鐵和氯化鐵反應固體質量是減少的，而鐵和氯化銅反應固體質量是增大的，當兩者變化量相同時則固體沉積物質量和加入的鐵質量相等；②0.2g； 1.4g．
【解析】（1）根據①2FeCl3+Fe═3FeCl2②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu以及對應的現象可知，鐵參加了反應，但是卻沒有得到銅，說明先發生的是第一個反應，結果鐵的質量很少，導致沒機會和氯化銅反應，從而沒有得到銅；（2）①2FeCl3+Fe═3FeCl2 這個方程式時固體減少的反應； ②CuCl2+Fe═FeCl2+Cu這個反應加入56g鐵就生成64g的銅，是固體增加的反應．當第一個的減少量和第二個的增加量相等時，固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等．②設反應②消耗的鐵的質量為y．反應②導致的固體增加量為a
CuCl2+Fe═FeCl2+Cu 固體增加量
56 64 64﹣56=8
y 1.6g a
=
=
y=1.4g
a=0.2g
由于固體沉積物質量與加入鐵粉質量相等，也就是銅的質量等于加入的全部的鐵的質量，所以1.6g﹣1.4g=0.2g．
或者根據第一個反應固體減少量為加入的鐵的質量，等于第二個反應的固體增減量0.2g，所以第一個反應消耗的鐵的質量為0.2g．
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【題目】下列說法正確的是
A．碳-12原子和碳-13原子的中子數相同
B．KMnO4和K2MnO4中有相同的原子團
C．Fe2+和Fe3+都屬于鐵元素，核外電子數不同
D．
和
化學性質相同
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【題目】一澄清透明溶液，可能含有H+、Na+、Ba2+、Fe3+、Cl-、OH-和SO42-離子的一種或幾種。為確定溶液中可能存在的離子，進行下面實驗。
①經測定，溶液的PH=1；
②取部分樣品滴加NaOH溶液，有沉淀生成。繼續滴加NaOH溶液至不再產生沉淀為止，過濾；
③向實驗②得到的濾液中繼續滴加Na2CO3溶液，又觀察到沉淀生成.分析實驗得到的以下結論中，正確的是( )。
A. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Cl-，一定不含有Na+、Fe3+、OH-、SO42-
B. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有Na+、OH-和SO42-
C. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Fe3+、Cl-，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Na+
D. 溶液中一定含有H+、Ba2+、Na+、Fe3+，一定不含有OH-、SO42-，可能含有Cl-
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【題目】讀識下面幾種常見元素的原子結構示意圖，請寫出一種符合要求物質的化學式：
（1）只含有一種元素 ；（2）含有二種元素 ；
（3）含有三種元素 ；（4）含有四種元素 ．
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【題目】從①鉀酸鉀、②鹽酸、③干冰、④碳酸氫鈉中，選擇適當的物質填空（填序號）
（1）常用作焙制糕點的是 ；（2）可用于人工降雨的是 ；
（3）可用作復合肥料的是 ；（4）可用于金屬表面除銹的是 ．
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【題目】根據下圖回答問題。
（1）實驗室用高錳酸鉀制取氧氣，選用的發生裝置是______(填序號)。
（2）實驗室里用裝置A制取二氧化碳，其反應的化學方程式是_________。
（3）用裝置D收集氧氣時，下列實驗操作不正確的是______(填序號)。
a．加熱前，將集氣瓶裝滿水，用玻璃片蓋住瓶口，倒立在盛水的水槽中
b．加熱后，觀察到水中導管口開始有氣泡時，立即收集氣體
c．待集氣瓶里的水排完后，在水面下用玻璃片蓋住瓶口，移出水槽正放在桌面上
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【題目】“物質的量”是國際單位制中的一個基本物理量，有關說法正確的是
A．44gCO2含有2mol氧
B．1molH2O中約含6.02×1023個氧原子
C．氧氣的摩爾質量是16g/mol
D．1molCO2中約含6.02×1023個氧分子
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【題目】用符合要求的物質的序號填空。
①生石灰 ②鹽酸 ③石墨 ④碘酒
（1）可用于傷口消毒的是 。
（2）可用于制作鉛筆芯的是 。
（3）可用作食品干燥劑的是 。
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