Question

【題目】下圖為實驗室中常用裝置。

請回答下列問題：

(1)實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是_____(填裝置字母)，該反應的化學方程式為__。二氧化錳直接排放會造成環境污染。從充分加熱后的上述剩余固體中回收二氧化錳的方法是______、過濾、洗滌和烘干(注：錳酸鉀可溶于水)。

(2)夏天溫度高，檢查裝置B的氣密性，方法是：連接好儀器，把導管一端放入水中，然后___，觀察到有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

(3)實驗室常用鋅粒和稀硫酸制取氫氣，其反應的化學方程式：______。

(4)實驗室制取二氧化碳的化學方程式是______，發生裝置選取A的優點_____，若實驗室需要制取88g的二氧化碳，則最少需要含80%CaCO3的大理石____g。

(5)通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小。常溫下實驗室可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。請從上圖中選出合適的儀器連接成一套制備并收集氨氣的裝置，則裝置的接口連接順序是a→____→f，上述實驗中，E裝置的作用是_____。

Answer 1

【答案】BF 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑ 溶解 用熱毛巾包裹試管或用酒精燈稍加熱試管 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 隨時控制反應的開始與停止 250 dc（全對才有分） 吸收氨氣防止污染空氣

【解析】

加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，收集純凈氧氣用排水法，干燥氧氣用向上排空氣法，錳酸鉀可溶于水，據此可以分離二氧化錳，鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣，實驗室制取二氧化碳，用石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小，故用向下排空氣法收集氨氣，常溫下實驗室可以用濃氨水與生石灰制取氨氣，氨氣污染環境，須用水吸收。

（1）加熱高錳酸鉀屬于固體加熱型，生成錳酸鉀和二氧化錳和氧氣，故實驗室用高錳酸鉀制取并收集較純凈的氧氣所選用的裝置是BF，化學方程式為，從充分加熱后的上述剩余固體中回收二氧化錳的方法是溶解、過濾、洗滌和烘干。

（2）夏天溫度高，檢查裝置B的氣密性，方法是：連接好儀器，把導管一端放入水中，然后用熱毛巾包裹試管或用酒精燈稍加熱試管，觀察到有氣泡冒出，說明裝置氣密性良好。

（3）實驗室常用鋅粒和稀硫酸反應生成硫酸鋅和氫氣的方法來制取氫氣，其反應的化學方程式：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑。

（4）實驗室制取二氧化碳，用石灰石和鹽酸反應生成氯化鈣和水和二氧化碳，化學方程式是CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑，發生裝置選取A的優點是可以控制反應速率，還可以隨時控制反應的開始與停止，設至少需要含80%CaCO3的大理石的質量為x，

x=250g

故最少需要含80%CaCO3的大理石250g。

（5）通常狀況下，氨氣是一種無色、有強烈刺激性氣味的污染性氣體，極易溶解于水形成氨水，相同條件下密度比空氣小，常溫下實驗室可以用濃氨水與生石灰制取氨氣。裝置的接口連接順序是adcf，E裝置的作用是吸收氨氣防止污染空氣。