Question

【題目】某化學興趣小組的同學們欲測定某鋅銅合金中鋅的質量分數，進行了如下實驗．取該合金16.00g放入如圖 14 盛有稀硫酸的錐形瓶中，發生反應：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑，多次實驗后，取平均值所得數據如表：

反應前		充分反應后裝置及反應剩余物質質量
裝置和足量的稀硫酸質量	鋅銅合金質量
342.10g	16.00g	357.70g

若不考慮干燥劑吸收空氣中的水蒸氣，計算：

（1）根據質量守恒定律求生成的氫氣質量為　　 g．

（2）該合金中鋅的質量分數．

Answer 1

【答案】（1）0.4；（2）81.25%

【解析】

（1）反應前與反應后裝置減少的質量就是氫氣的質量，氫氣的質量=342.10g+16.00g﹣357.70g=0.4g；故填：0.4。

（2）在金屬活動順序中，鋅排在氫之前，銅排在氫之后，鋅能與硫酸反應生成氫氣，銅不能與硫酸反應生成氫氣。

設該合金中鋅的質量為x；

解得：x=13g

該合金中鋅的質量分數=

答：該合金中鋅的質量分數為81.25%。