Question

（2013?槐蔭區二模）如圖實驗室以石灰石和稀鹽酸為原料制備二氧化碳氣體和性質實驗的部分儀器．試根據題目要求，回答下列問題：（提示：鹽酸中常揮發出少量的HCl氣體）

（1）實驗進行時，若要制取并收集一瓶干燥、純凈的二氧化碳氣體（氣體從左向右流動）．則這套裝置的連接順序應是（填儀器接口字母）：a接

g

，

h

接

c

，

d

接

i

．
（2）寫出生成二氧化碳的化學反應方程式

CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑

．
（3）實驗中，C裝置的作用是

吸水干燥作用

．
（4）制取氣體時，A裝置中的液體反應物不是一次性加入到錐形瓶中，而是通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優點是

可以控制反應的速度

．
（5）實驗室制取二氧化碳后的剩余廢液中，常含有剩余的少量鹽酸．為消除酸對水環境的污染，在不用指示劑的條件下，欲將含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，請從硝酸銀溶液、澄清石灰水、生石灰粉末、石灰石粉末四種藥品中選用一種藥品（填名稱）

石灰石粉末

進行實驗，并簡述操作方法（操作、現象、結論）

向廢液中加入足量的石灰石粉末，發現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變為中性

．
（6）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，假定每個裝置內都恰好完全反應且不考慮外界空氣的影響．通過D裝置增加的質量，求得石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會

偏大

（填“偏小”“偏大”“不受影響”之一）．

Answer 1

分析：氣體提純的一般思路是：先除雜質后干燥，并且是長進短出；二氧化碳中的雜質氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并收集，一般用濃硫酸進行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此這套裝置的連接順序應是g h c d i；實驗室制取CO₂，是在常溫下，用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，因此不需要加熱．二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集．濃硫酸具有吸水性，C裝置中濃硫酸的作用是：吸水干燥作用．通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優點是：可以控制反應的速度；含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，選用石灰石粉末比較好，操作方法是：向廢液中加入足量的石灰石粉末，發現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變為中性；小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，這樣求得的石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會偏大，因為裝置中的空氣中有二氧化碳．

解答：解：（1）氣體提純的一般思路是：先除雜質后干燥，并且是長進短出；二氧化碳中的雜質氯化氫氣體一般用硝酸銀溶液檢驗并收集，一般用濃硫酸進行干燥，二氧化碳能溶于水，密度比空氣的密度大，因此只能用向上排空氣法收集，因此這套裝置的連接順序應是g h c d i；故答案為：g h c d i
（2）用碳酸鈣和鹽酸互相交換成分生成氯化鈣和水和二氧化碳，配平即可，故答案為：CaCO₃+2HCl=CaCl₂+H₂O+CO₂↑
（3）濃硫酸具有吸水性，C裝置中濃硫酸的作用是：吸水干燥作用，故答案為：吸水干燥作用
（4）通過分液漏斗逐滴加入，這樣做的優點是：可以控制反應的速度；故答案為：可以控制反應的速度
（5）含有鹽酸的氯化鈣溶液由酸性變為中性，選用石灰石粉末比較好，操作方法是：向廢液中加入足量的石灰石粉末，發現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變為中性，故答案為：石灰石粉末；向廢液中加入足量的石灰石粉末，發現有大量的氣泡冒出，等到氣泡不再冒出時，證明溶液由酸性變為中性；
（6）小雨同學想測定石灰石中碳酸鈣的質量分數，若選用儀器的連接順序為：A→C→D，這樣求得的石灰石中碳酸鈣的質量分數比實際值會偏大，因為裝置中的空氣中有二氧化碳，故答案為：偏大

點評：本考點主要考查氣體的制取裝置、除雜、干燥和收集裝置的選擇，同時也考查了化學方程式的書寫，綜合性比較強．氣體的制取裝置的選擇與反應物的狀態和反應的條件有關；氣體的收集裝置的選擇與氣體的密度和溶解性有關．本考點是中考的重要考點之一，主要出現在實驗題中．