Question

【題目】工業純堿中常含有少量的氯化鈉。某學習小組對其組成展開探究。現取24g純堿樣品，加入100g水使其完全溶解，再加入96g過量的氯化鈣溶液，完全反應后，過濾、洗滌、干燥得沉淀20g。完成下列問題：

(1)反應后溶液中含有的溶質是_____。(寫化學式)。

(2)通過已知數據，能求出的量有_____(寫字母序號)。

A．反應后溶液的總質量

B．參加反應的氯化鈣的質量

C．樣品中碳酸鈉的質量分數

D．氯化鈣溶液中溶質的質量分數

(3)計算反應后溶液中氯化鈉的質量分數為_________。(寫出計算過程，結果保留到0.1%)

Answer 1

【答案】 CaCl2、NaCl ABC 13.1%

【解析】（1）將24g的純堿樣品溶液水中后溶液中的溶質有碳酸鈉和氯化鈉，當加入過量的氯化鈣后，碳酸鈉與氯化鈣反應生成碳酸鈣沉淀和氯化鈉，故反應后溶液中的溶質有過量的氯化鈣和生成的氯化鈉，化學式為CaCl2、NaCl；

（2）生成的碳酸鈣的質量是20g，故可以求出反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g，故A正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的氯化鈣的質量，故B正確；碳酸鈣的質量是20g，根據化學方程式可以求出參加反應的碳酸鈉的質量，故可以求出原樣品中碳酸鈉的質量分數，故C正確；由于氯化鈣溶液是過量的，故不能求出氯化鈣溶液的質量分數，故D錯誤。故選ABC。

（3）解：設反應后生成氯化鈉的質量為x，參加反應的碳酸鈉的質量為y，

Na2CO3+ CaCl2= CaCO3 ↓+2NaCl

106 100 117

y 20g x

==，解得x=23.4g y=21.2g

故24g樣品中氯化鈉的質量為24g-21.2g=2.8g，故反應后溶液中氯化鈉的質量為23.4g+2.8g=26.2g

反應后溶液的總質量為24+100+96-20=200g

反應后溶液中氯化鈉的質量分數為=13.1%

答;反應后溶液中氯化鈉的質量分數為13.1%。