Question

【題目】（2017唐山古冶區一模）某化學課堂圍繞“酸堿中和反應”，在老師引導下開展探究活動。以下是教學片段。請你參與學習并幫助填寫空格（包括表中空格）。

（演示實驗）將一定量的稀H2SO4加入到盛有NaOH溶液的小燒杯中。

該反應的化學方程式為_______。

（提出問題）實驗中未觀察到明顯現象，部分同學產生了疑問；反應后溶液中溶質是什么呢？

（假設猜想）針對疑問，大家紛紛提出猜想。甲組同學的猜想如下：

猜想一：只有Na2SO4；

猜想二：有Na2SO4和H2SO4；

猜想三：有Na2SO4、H2SO4和NaOH；

猜想四：有______。

乙組同學對以上猜想提出質疑，認為有一種猜想是不合理的，不合理的是猜想____。

（實驗探究）（1）丙組同學取燒杯中的溶液少量于試管中，滴加幾滴CuSO4溶液，無明顯變化，溶液中一定沒有___。

（2）為了驗證其余猜想，該學習小組利用燒杯中的溶液，并選用老師提供的酚酞溶液、鐵片、Na2CO3溶液，進行如下三個方案的探究。

實驗方案	①加入酚 酞溶液	②加入鐵片	③滴加Na2 CO3溶液
實驗 操作
實驗現象	溶液不變色	____	產生氣泡
實驗結論	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4	溶液中有 H2SO4

（得出結論）通過探究，全班同學一致確定猜想二是正確的。

（評價反思）（1）老師對同學們能用多種方法進行探究給予肯定，同時指出實驗方案①不能得出正確結論，原因是_____。

（2）請你再選擇一種與以上三種試劑屬不同類別的試劑進行驗證，寫出實驗步驟和現象________。

Answer 1

【答案】H2SO4 ＋ 2NaOH=Na2SO4 ＋ 2H2O NaOH和Na2SO4 三 NaOH 產生氣泡 中性和酸性溶液都不能使酚酞溶液變色，方案①中加入酚酞溶液后，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，不一定含有H2SO4 選擇氧化銅或氫氧化銅。將少量氧化銅或氫氧化銅固體加入到反應后的溶液中，可觀察到固體全部溶解，溶液由無色變為藍色

【解析】

【演示實驗】稀硫酸和氫氧化鈉反應的化學方程式為H2SO4＋2NaOH=== Na2SO4＋2H2O。【假設猜想】對于酸堿反應后溶液中的溶質有三種情況：①恰好中和，溶質為Na2SO4；②酸過量，溶質為H2SO4和Na2SO4；③堿過量，溶質為NaOH 和Na2SO4。 猜想三中H2SO4和NaOH不能共存，屬于不合理的猜想。【實驗探究】（1）硫酸銅溶液和氫氧化鈉溶液反應會產生Cu（OH）2藍色沉淀，滴加幾滴硫酸銅溶液，無明顯變化，說明溶液中一定沒有NaOH。（2）鐵和稀硫酸反應生成硫酸亞鐵和氫氣，故將鐵片加入到反應后的溶液中，由實驗論知溶液中有硫酸，則可觀察到有氣泡產生。【評價反思】（1）方案①中加入酚酞溶液后，溶液不變色，說明溶液呈中性或酸性，不一定有H2SO4。（2）題中已出現酸和指示劑、金屬、鹽的反應，還剩酸與金屬氧化物、堿的反應，所以可選擇氧化銅或氫氧化銅，若溶液中有H2SO4，可觀察到的現象是固體全部溶解，溶液由無色變為藍色。