Question

將26g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是

1. A.
   Mg和Zn
2. B.
   Fe和Zn
3. C.
   Zn和Cu
4. D.
   Cu和Fe

Answer 1

A
分析：通過化學方程式計算知：若26g某種金屬完全反應生成氫氣的質量大于2g，而26g另一種金屬不產生氫氣或完全反應生成氫氣的質量小于2g，則該金屬混合物可能由這兩種金屬組成．
解答：26g鎂、鋅、鐵完全反應生成氫氣的質量分別為x、y、z．
Mg→H₂
24 2
26g x
因為26＞24，所以x＞2
Zn→H₂
65 2
26g y
因為26＜65，所以y＜2
Fe→H₂
56 2
26g z
因為26＜56，所以z＜2
Cu在金屬活動順序表中排在氫后，不能與酸反應產生氫氣．
以上計算說明該金屬混合物的組成有可能的答案是：
鎂和鋅、鎂和鐵、鎂和銅．
故選A．
點評：本題主要考查有關化學方程式的計算，難度較大．關鍵要明確答案中的兩種金屬必須符合下面的特點：
兩種金屬分別為26g并與足量硫酸反應時，一種產生氫氣質量大于2g，另一種不產生氫氣或產生氫氣質量小于2g．