Question

【題目】金屬是一種重要的資源。

（1）為減少污染并變廢為寶，某化學小組實驗探究工業廢水的綜合利用，設計了以下流程 圖并完成了回收金屬銅和硫酸鋅的實驗。

①固體 X 的成分是______；操作Ⅰ需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和______。

②上述流程中，在加入適量 B 時反應的化學方程式為______。

③操作Ⅱ中玻璃棒的作用是______。

（2）某同學為探究 Mg、Fe、Cu 三種金屬的有關性質，進行了 如圖甲所示的實驗，實驗后把兩試管中的物質倒入燒杯中（如 圖乙），

甲 乙

發現燒杯內的紅色固體明顯增多，充分反應后過濾，濾 液中含有的金屬離子的可能組合有______（填字母）。

AMg2+ BMg2+和 Fe2+ CMg2+和 Fe3+ DMg2+和 Cu2+ EMg2+、Fe2+和 Cu2+

Answer 1

【答案】銅、鋅 漏斗 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑ 攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺 BE

【解析】

（1）①鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅，操作Ⅰ分離出了固體和溶液，所以操作I是過濾，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

②由于固體X中含有過量的鋅，要得到硫酸鋅應除去，應加入稀硫酸，據此寫出反應的花絮方程式；

③根據蒸發時分析玻璃棒的應用。

（2）在金屬活動性順序中，氫前的金屬能與酸反應生成氫氣，金屬的位置越靠前，與酸反應生成氫氣的速率越大，位置在前的金屬能將位于其后的金屬從其鹽溶液中置換出來，據此分析判斷。

（1）①鋅和硫酸銅反應生成硫酸鋅和銅，所以加入的A是鋅，所以X的成分為鋅、銅，操作Ⅰ分離出了固體和溶液，所以操作I是過濾，需用的玻璃儀器有燒杯、玻璃棒和漏斗；

②由于固體X中含有過量的鋅，要得到硫酸鋅應除去鋅，應加入稀硫酸，所以在加入適量B時反應的化學方程式為：Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑。

③操作Ⅱ是蒸發，玻璃棒的作用是攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。

（2）由于鎂的活動性大于鐵，鐵不能與硫酸鎂反應；鐵的活動性大于銅，鐵能將銅從其溶液中置換出來，由題意可知，實驗后把兩試管中的物質倒人燒杯中（如圖乙）發現燒杯內的紅色固體明顯增多，說明了乙中的鐵完全反應了，甲中的鐵又與硫酸銅發生了反應。若硫酸銅完全反應了，溶液中的陽離子是：Mg2+和Fe2+；若硫酸銅沒有完全反應，溶液中的陽離子是：Mg2+、Fe2+和Cu2+．由以上分析可知，BE正確。

故答為：（1）①銅、鋅，漏斗；②Zn+H2SO4═ZnSO4+H2↑；③攪拌使液體均勻受熱，防止液體飛濺。（2）BE。