Question

【題目】某工廠廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵。某課外小組要從廢液中回收銅并得到鐵紅（主要成分 Fe2O3），實驗方案如下圖所示。

（資料）Ⅰ.含有鐵元素的堿均不溶于水。

Ⅱ.不溶性的堿加熱條件下，可生成價態(tài)相同的氧化物和水。

Ⅲ.氫氧化亞鐵可在空氣中氧化成氫氧化鐵。

（1）步驟①②③中的相同操作是_______________。

（2）步驟③發(fā)生的反應(yīng)屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式為__________。

（3）檢驗 A 是否過量的方法為______________________。

Answer 1

【答案】過濾 FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O 取固體甲加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則鐵過量，反之，不過量

【解析】

（1）步驟①②③中都是將不溶固體與液體分離，操作是過濾；

（2）廢液中含有氯化鈉、氯化銅和氯化亞鐵，要從廢液中回收銅并得到鐵紅，所以過量的A是鐵，鐵和氯化銅反應(yīng)生成氯化亞鐵和銅，固體甲是鐵和銅、液體甲是氯化鐵和氯化鈉的混合溶液；溶液乙是鹽酸和鐵反應(yīng)生成氯化亞鐵；步驟③發(fā)生的反應(yīng)是氯化亞鐵和氫氧化鈉生成氫氧化亞鐵沉淀和氯化鈉，及鹽酸和氫氧化鈉生成氯化鈉和水，都屬于復(fù)分解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2↓+2NaCl，NaOH+HCl=NaCl+H2O ；

（3）如果鐵過量，則固體甲中有鐵，利用鐵是活潑金屬，能與酸反應(yīng)生成鹽和氫氣，檢驗鐵是否過量的方法為：取固體甲加入稀鹽酸，若有氣泡產(chǎn)生則鐵過量，反之，不過量。